Grado 12
  1. Estado sólido  1.1. Clasificación de sólidos  1.2. Celosía cristalina y celda unitaria  1.3. Eficiencia de Embalaje  1.4. Densidad de la celda unidad  1.5. Imperfecciones en sólidos (defectos puntuales y lineales)  1.6. Propiedades Eléctricas de los Sólidos (Conductores, Aislantes y Semiconductores)  1.7. Propiedades Magnéticas de los Sólidos (Materiales Diamagnéticos, Paramagnéticos y Ferromagnéticos)
  2. Solución  2.1. Tipos de Soluciones (Homogéneas y Heterogéneas)  2.2. Expresando la concentración de soluciones (masa %, volumen %, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar)  2.3. Solubilidad de sólidos y gases en líquidos (ley de Henry)  2.4. La ley de Raoult y las soluciones ideales y no ideales  2.5. Propiedades del síndrome  2.6. Masa molar anormal y factor de Van't Hoff
  3. Electroquímica  3.1. Celdas electroquímicas (celdas galvánicas y electrolíticas)  3.2. Célula galvánica y EMF de la célula  3.3. Pontencial de electrodo estándar y serie electroquímica  3.4. Ecuación de Nernst y sus aplicaciones  3.5. Conductividad y celdas electrolíticas (conductividad específica, molar y equivalente)  3.6. La ley de Kohlrausch y sus aplicaciones  3.7. Baterías (celdas primarias y secundarias)  3.8. Corrosión y su prevención
  4. Cinética química  4.1. Velocidad de reacción química  4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, temperatura, catalizador, área superficial)  4.3. Orden y molecularidad de la reacción  4.4. Ecuaciones de tasa integrada (orden cero, primero y segundo)  4.5. Vida media de una reacción  4.6. Teoría de colisiones y energía de activación  4.7. Ecuación de Arrhenius y sus aplicaciones
  5. Química de superficies  5.1. Adsorción y sus tipos (Fisisorción y Quimisorción)  5.2. Catalisis y sus tipos (homogénea y heterogénea)  5.3. Coloides y sus propiedades (efecto Tyndall, movimiento Browniano, coagulación)  5.4. Emulsiones y geles  5.5. Aplicaciones de los coloides
  6. Principios generales y procesos de separación de elementos  6.1. Presencia de metales y minerales  6.2. Concentración de minerales (separación por gravedad, flotación por espuma, separación magnética)  6.3. Extracción de metales en bruto (tostado, calcinación, reducción)  6.4. Principios termodinámicos y electroquímicos de la metalurgia  6.5. Refinación de Metales
  7. Elementos del bloque p  7.1. Elementos del grupo 15 (nitrógeno y fósforo)  7.2. Elementos del Grupo 16 (Oxígeno, Azufre y sus Compuestos)  7.3. Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)  7.4. Elementos del Grupo 18  7.5. Propiedades y Tendencias en Elementos del Bloque p  7.6. Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)  7.7. Compuestos interhalógenos y sus aplicaciones
  8. Elementos del bloque d y del bloque f  8.1. Propiedades Generales de los Metales de Transición  8.2. Propiedades de los metales de transición interna (lantanoides y actinoides)  8.3. Contracciones de los lantanoides y actinoides  8.4. Química de Coordinación de Elementos del Bloque d
  9. Compuestos de coordinación  9.1. La teoría de Werner y los conceptos modernos  9.2. Número de coordinación y tipo de ligando  9.3. Nomenclatura de Compuestos de Coordinación  9.4. Isomería (geométrica y óptica) en compuestos de coordinación  9.5. Enlace en compuestos de coordinación (Teoría del enlace de valencia y teoría del campo cristalino)  9.6. Estabilidad y aplicaciones de los compuestos de coordinación en medicina e industria
  10. Haloalcanos y haloarenos  10.1. Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos  10.2. Propiedades Físicas y Químicas de Haloalcanos y Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reacciones de Sustitución Nucleofílica (SN1 y SN2)  10.4. Usos y efectos ambientales (agotamiento del ozono, CFCs)
  11. Alcohol, fenol y éter  11.1. Estructura y clasificación de alcoholes, fenoles y éteres  11.2. Preparación y propiedades de los alcoholes  11.3. Preparación y propiedades del fenol  11.4. Preparación y propiedades de los éteres  11.5. Reacciones y Usos Químicos
  12. Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.1. Estructura y nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.2. Preparación y propiedades de aldehídos y cetonas  12.3. Reacciones químicas en aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos (adición nucleofílica, oxidación y reducción)  12.4. Preparación y propiedades de los ácidos carboxílicos  12.5. Reacciones químicas y usos de los ácidos carboxílicos
  13. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno  13.1. Aminas (clasificación, estructura, basicidad)  13.2. Preparación y propiedades de las aminas  13.3. Reacciones de Aminas (Diazotización, Reacción de Carbylamina)  13.4. Sales de diazonio y sus aplicaciones en la industria de pinturas
  14.1. Carbohidratos (clasificación y propiedades)  14.2. Proteínas (Estructura y Función)  14.3. Enzimas (Mecanismo y Función)  14.4. Ácidos nucleicos (ADN y ARN)  14.5. Vitaminas y hormonas
  15. Polímero  15.1. Clasificación de polímeros (Adición, Condensación, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerización (radical libre, iónica, condensación)  15.3. Polímeros importantes y sus usos  15.4. Polímeros biodegradables y no biodegradables
  16. La química en la vida cotidiana  16.1. Medicamentos y su clasificación (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Químicos en alimentos y cosméticos (conservantes, edulcorantes artificiales, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpieza y detergentes (jabones, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Contaminación, Química Verde, Química Sostenible)

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Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)


Introducción

Los elementos del bloque p se encuentran en los grupos del 13 al 18 en la tabla periódica. Estos elementos incluyen importantes no metales como el nitrógeno, el oxígeno y el cloro. Los compuestos formados por elementos del bloque p se utilizan ampliamente en una variedad de industrias y en la vida diaria. Este artículo explora cuatro compuestos importantes de los elementos del bloque p: amoníaco (NH3), fosfina (PH3), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido clorhídrico (HCl).

Amoníaco (NH3)

El amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH3. Es un gas incoloro con un olor penetrante. El amoníaco es altamente soluble en agua y es un importante químico industrial.

Estructura del amoníaco

           H
           ,
      H---N---H

El átomo de nitrógeno forma tres enlaces covalentes simples con los átomos de hidrógeno, resultando en una forma piramidal trigonal.

Propiedades del amoníaco

  • El amoníaco es un gas a temperatura ambiente.
  • Es más ligero que el aire y su peso molecular es de aproximadamente 17 g/mol.
  • El olor del amoníaco es fuerte e irritante.
  • Es altamente soluble en agua y forma hidróxido de amonio (NH4OH).

Usos del amoníaco

El amoníaco se utiliza ampliamente en varias áreas como:

  • Agricultura: El amoníaco se utiliza ampliamente como fertilizante en forma de nitrato de amonio, sulfato de amonio y urea.
  • Limpieza doméstica: El amoníaco es un ingrediente común en soluciones de limpieza debido a su efectividad para disolver grasa y suciedad.
  • Aplicaciones industriales: El amoníaco se utiliza en la producción de ácido nítrico, explosivos, tintes y productos farmacéuticos.

Fosfina (PH3)

La fosfina es un compuesto de fósforo e hidrógeno con la fórmula PH3. Es un gas incoloro con un olor fuerte y desagradable similar al del ajo o pescado podrido.

Estructura de la fosfina

          H
          ,
     H---P---H

El fósforo forma tres enlaces covalentes simples con átomos de hidrógeno, resultando en una geometría molecular piramidal trigonal.

Propiedades de la fosfina

  • La fosfina es un gas a temperatura ambiente.
  • Es ligeramente soluble en agua.
  • La fosfina es extremadamente tóxica.
  • Es inflamable y arde con una llama brillante.

Usos de la fosfina

La fosfina se utiliza en muchas áreas:

  • Fumigación: La fosfina se utiliza en la agricultura como fumigante para proteger los granos almacenados de los ataques de insectos.
  • Síntesis: Sirve como un intermedio en la producción de compuestos organofosforados.

Ácido sulfúrico (H2SO4)

El ácido sulfúrico es un líquido oleoso altamente corrosivo compuesto de azufre, oxígeno e hidrógeno con la fórmula H2SO4. Se conoce como uno de los ácidos minerales más fuertes.

Estructura del ácido sulfúrico

         Hey
         ,
     H - O - S - O - H
         ,
         Hey

El átomo de azufre está rodeado tetraédricamente por átomos de oxígeno con dos grupos hidroxilo adheridos a él.

Propiedades del ácido sulfúrico

  • Es un líquido denso y oleoso a temperatura ambiente.
  • El ácido sulfúrico es altamente soluble en agua, liberando calor en el proceso.
  • Puede causar quemaduras severas si entra en contacto con la piel.
  • El ácido sulfúrico es un fuerte agente oxidante.

Usos del ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico tiene muchos usos industriales y de laboratorio:

  • Fertilizantes: Se utiliza en la fabricación de fertilizantes fosfatados.
  • Ácido de batería: El ácido sulfúrico se utiliza en baterías de plomo-ácido.
  • Procesos industriales: Se utiliza como reactivo en la refinación de petróleo, procesamiento de aguas residuales y síntesis química.

Ácido clorhídrico (HCl)

El ácido clorhídrico es una solución de gas cloruro de hidrógeno en agua, con la fórmula HCl. Es un ácido fuerte y corrosivo comúnmente utilizado en laboratorios e industrias.

Estructura del ácido clorhídrico

     H – Cl

La molécula de HCl tiene un enlace covalente simple entre los átomos de hidrógeno y cloro.

Propiedades del ácido clorhídrico

  • Es un líquido incoloro con un olor penetrante.
  • El ácido clorhídrico es altamente soluble en agua.
  • Su conductividad es alta debido a la ionización de H+ y Cl-.
  • El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y corrosivo.

Usos del ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se utiliza en una variedad de aplicaciones:

  • Agente de limpieza: Se utiliza para limpiar metales y eliminar el óxido.
  • Procesamiento de alimentos: El ácido clorhídrico se utiliza en la producción de aditivos alimentarios y en el procesamiento de gelatina.
  • Procesos industriales: Se utiliza en el procesamiento de cuero, refinación de minerales y producción de cloruros.

Conclusión

Los compuestos de elementos del bloque p como el amoníaco, la fosfina, el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico juegan un papel vital en las industrias químicas, prácticas agrícolas y aplicaciones domésticas. Comprender sus propiedades y usos nos da una idea de su importancia en nuestra vida diaria.


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Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)

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