p-ब्लॉक तत्वों में गुणधर्म और प्रवृत्तियाँ
p-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी में एक महत्वपूर्ण श्रेणी हैं, जो समूह 13 से 18 तक के तत्वों से बने होते हैं। इसमें रासायनिक गैसें जैसे बोरोन, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, और अन्य शामिल होते हैं। इन तत्वों में कई प्रकार के गुणधर्म और प्रवृत्तियाँ पाई जाती हैं, जो समूहों और अवधियों के पार देखी जा सकती हैं। इन गुणों का अध्ययन इनके व्यवहार और अनुप्रयोगों को समझने में महत्वपूर्ण है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns 2 np 1-6 है। जब हम अवधियों में आगे बढ़ते हैं, तो p-इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है। यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन p-ऑर्बिटल में प्रवेश करता है, जो समूह 13 में np^1 से शुरू होकर समूह 18 में np^6 तक जाता है।
उदाहरण
[He] 2s 2 2p 1 - बोरोन (B) [Ne] 3s 2 3p 2 - सिलिकॉन (Si) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 - सेलेनियम (Se)
परमाणु त्रिज्या
आमतौर पर p-ब्लॉक में बाएँ से दाएँ एक अवधियों के पार परमाणु त्रिज्या घटती है। यह नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण होता है जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है, इस प्रकार परमाणु का आकार घटता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन का परमाणु त्रिज्या लिथियम की तुलना में छोटी होती है।
प्रवृत्ति का दृश्य प्रदर्शन
आयनीकरण ऊर्जा
आमतौर पर एक अवधियों के पार आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है नाभिकीय आवेश में वृद्धि और परमाणु त्रिज्या में कमी के कारण। इसलिए, बाहरी शेल से इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। कुछ अपवाद होते हैं, जैसे कि आधे से भरे या पूर्ण रूप से भरे p-ऑर्बिटल वाले तत्वों में, जैसे नाइट्रोजन या नियॉन।
आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्ति का उदाहरण
बोरोन (B) -> कम कार्बन (C) -> उच्च नाइट्रोजन (N) -> बहुत अधिक
विद्युतऋणात्मकता
विद्युतऋणात्मकता एक बांडिंग जोड़ी के इलेक्ट्रॉनों को खींचने की प्रवृत्ति का माप है। p-ब्लॉक में, अवधियों के पार विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है। नाइट्रोजन और ऑक्सीजन, उदाहरण के लिए, अपनी ही अवधियों के पूर्ववर्तियों की तुलना में अधिक विद्युतऋणात्मक होते हैं।
उदाहरणात्मक विद्युतऋणात्मकता पैमाना
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
p-ब्लॉक तत्व विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं, जो विभिन्न तत्वों के लिए भिन्न होती हैं। सामान्यतः, ऑक्सीकरण अवस्थाओं की श्रेणी सकारात्मक, नकारात्मक, या दोनों प्रकार की हो सकती है। समूह 13 से 18 तक अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन -3, +3, या +5 अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है, जबकि noble गैसें जैसे नियॉन आसानी से यौगिक नहीं बनाते।
ऑक्सीकरण अवस्था की श्रेणी
बोरोन समूह (13) : +3 कार्बन समूह (14) : +4, -4 नाइट्रोजन समूह (15) : +5, -3 ऑक्सीजन समूह (16) : -2, +6 फ्लोरीन समूह (17) : -1, +7 नियॉन गैस (18) : 0
विक्रियाशीलता
p-ब्लॉक में विक्रियाशीलता काफी भिन्न होती है। यह ब्लॉक के मध्य में अधिक होती है, जहाँ परमाणुओं के पास असमंजस इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। कार्बन, नाइट्रोजन और फॉस्फोरस जैसे तत्व विभिन्न दशाओं में अत्यधिक विक्रिया करते हैं और कई रासायनिक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण हैं।
धात्विक और अधात्विक चरित्र
p-ब्लॉक धातु, अधातु, और उपधातुओं का मिश्रण होता है। जब हम एक अवधियाँ में नीचे की ओर जाते हैं, तो धात्विक चरित्र घटता है जबकि अधात्विक चरित्र बढ़ता है। उदाहरण के लिए:
समूह 13 – धातु या उपधातु समूह 14 और 15 - उपधातु/अधातु समूह 16, 17 - अधातु समूह 18 - noble गैसें
पहले तत्व का असाधारण व्यवहार
प्रत्येक समूह का पहला तत्व समूह के अन्य तत्वों से कुछ भिन्न व्यवहार करता है। यह असाधारण व्यवहार छोटे आकार, उच्च विद्युतऋणात्मकताओं, और इसकी संयोजी शेल में d-ऑर्बिटल की अनुपस्थिति के कारण होता है। उदाहरण के लिए, बोरोन समूह 13 में और नाइट्रोजन समूह 15 में अपने संबंधित समूहों से भिन्न गुणधर्म प्रदर्शित करते हैं।
निष्कर्ष
p-ब्लॉक तत्व विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाओं में विभिन्न गुणधर्म और व्यवहार के कारण एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इन तत्वों को समझना उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, विद्युतऋणात्मकताएँ, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, और आवर्त सारणी में उनकी स्थिति की जाँच करना शामिल है। इन तत्वों से संबंधित अवधारणाएँ रसायन विज्ञान के व्यापक विषयों को समझने में मदद करती हैं, इस प्रकार जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और यौगिक निर्माण समझने में सहायता करती हैं।
टिप्पणियाँ