Grade 12
  1. Estado sólido  1.1. Classificação dos sólidos  1.2. Rede Cristalina e Célula Unitária  1.3. Eficiência de Empacotamento  1.4. Densidade da célula unitária  1.5. Imperfeições em sólidos (defeitos pontuais e de linha)  1.6. Propriedades Elétricas dos Sólidos (Condutores, Isoladores e Semicondutores)  1.7. Propriedades Magnéticas dos Sólidos (Materiais Diamagnéticos, Paramagnéticos e Ferromagnéticos)
  2. Solução  2.1. Tipos de Soluções (Homogêneas e Heterogêneas)  2.2. Expressando a concentração de soluções (percentual de massa, percentual de volume, molaridade, molalidade, normalidade, fração molar)  2.3. Solubilidade de sólidos e gases em líquidos (Lei de Henry)  2.4. Lei de Raoult e Soluções Ideais e Não Ideais  2.5. Propriedades do Síndrome  2.6. Massa molar anômala e fator de Van't Hoff
  3. Eletroquímica  3.1. Células eletroquímicas (células galvânicas e eletrolíticas)  3.2. Célula galvânica e força eletromotriz da célula  3.3. Potencial de eletrodo padrão e série eletroquímica  3.4. Equação de Nernst e suas aplicações  3.5. Condutividade e células eletrolíticas (condutividade específica, molar e equivalente)  3.6. Lei de Kohlrausch e suas aplicações  3.7. Baterias (células primárias e secundárias)  3.8. Corrosão e sua prevenção
  4. Cinética química  4.1. Taxa de reação química  4.2. Fatores que afetam a taxa de reação (concentração, temperatura, catalisador, área de superfície)  4.3. Ordem e molecularidade da reação  4.4. Integrated Rate Equations (Zero, First and Second Order)  4.5. Meia-vida de uma reação  4.6. Teoria das colisões e energia de ativação  4.7. Equação de Arrhenius e suas aplicações
  5. Química de superfícies  5.1. Adsorção e seus tipos (Físicosorção e Quimissorção)  5.2. Catalisadores e seus tipos (homogêneos e heterogêneos)  5.3. Colóides e suas propriedades (efeito Tyndall, movimento Browniano, coagulação)  5.4. Emulsões e géis  5.5. Aplicações dos Colóides
  6. Princípios gerais e processos de separação de elementos  6.1. Presença de metais e minerais  6.2. Concentração de minérios (separação por gravidade, flotação espumante, separação magnética)  6.3. Extração de metais brutos (torrefação, calcinação, redução)  6.4. Princípios termodinâmicos e eletroquímicos da metalurgia  6.5. Refinação de metais
  7. Elementos do bloco p  7.1. Elementos do Grupo 15 (nitrogênio e fósforo)  7.2. Elementos do Grupo 16 (Oxigênio, Enxofre e seus Compostos)  7.3. Elementos do Grupo 17 (Halogênios e seus Compostos)  7.4. Elementos do Grupo 18  7.5. Propriedades e Tendências nos Elementos do Bloco p  7.6. Compostos importantes de elementos do bloco p (amônia, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorídrico)  7.7. Compostos Inter-halogênios e suas aplicações
  8. Elementos do bloco d e bloco f  8.1. Propriedades Gerais dos Metais de Transição  8.2. Propriedades dos Metais de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos)  8.3. Contrações dos lantanídeos e actinídeos  8.4. Química de Coordenação dos Elementos do Bloco d
  9. Compostos de coordenação  9.1. A teoria de Werner e os conceitos modernos  9.2. Número de coordenação e tipo de ligante  9.3. Nomenclatura de Compostos de Coordenação  9.4. Isomerismo (geométrico e óptico) em compostos de coordenação  9.5. Ligação em Compostos de Coordenação (Teoria da Ligação de Valência e Teoria do Campo Cristalino)  9.6. Estabilidade e aplicações de compostos de coordenação na medicina e na indústria
  10. Haloalcanos e haloarenos  10.1. Classificação e nomenclatura de haloalcanos e haloarenos  10.2. Propriedades Físicas e Químicas de Haloalcanos e Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reações de Substituição Nucleofílica (SN1 e SN2)  10.4. Usos e efeitos ambientais (depleção do ozônio, CFCs)
  11. Álcool, fenol e éter  11.1. Estrutura e classificação de álcoois, fenóis e éteres  11.2. Preparação e propriedades dos álcoois  11.3. Preparação e propriedades do fenol  11.4. Preparação e propriedades dos éteres  11.5. Reações Químicas e Usos
  12. Aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.1. Estrutura e nomenclatura em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.2. Preparação e propriedades de aldeídos e cetonas  12.3. Reações químicas em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos (adição nucleofílica, oxidação e redução)  12.4. Preparação e Propriedades dos Ácidos Carboxílicos  12.5. Reações Químicas e Usos dos Ácidos Carboxílicos
  13. Compostos orgânicos nitrogenados  13.1. Aminas (classificação, estrutura, basicidade)  13.2. Preparação e propriedades das aminas  13.3. Reações de Aminas (Diazotização, Reação de Carbilamina)  13.4. Sais de Diazonio e suas aplicações na indústria de tintas
  14.1. Carboidratos (classificação e propriedades)  14.2. Proteínas (Estrutura e Função)  14.3. Enzimas (Mecanismo e Função)  14.4. Ácidos nucléicos (DNA e RNA)  14.5. Vitaminas e hormônios
  15. Polímero  15.1. Classificação de Polímeros (Adição, Condensação, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerização (radical livre, iônica, condensação)  15.3. Polímeros Importantes e Suas Utilizações  15.4. Polímeros biodegradáveis e não biodegradáveis
  16. Química no Cotidiano  16.1. Drogas e sua classificação (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Produtos químicos em alimentos e cosméticos (conservantes, adoçantes artificiais, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpeza e detergentes (sabões, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Poluição, Química Verde, Química Sustentável)

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Elementos do Grupo 17 (Halogênios e seus Compostos)


Os elementos do grupo 17 da tabela periódica são conhecidos como halogênios. A palavra "halogênio" é derivada do idioma grego, significando "produtores de sal" porque eles reagem com metais para formar sais. Os halogênios incluem cinco elementos:

  1. Flúor (F)
  2. Cloro (Cl)
  3. Bromo (Br)
  4. Iodo (I)
  5. Astato (At)

Propriedades dos Halogênios

Os halogênios são elementos não metálicos altamente reativos. Vamos examinar suas propriedades físicas e químicas:

Propriedades físicas

  • Aparência: Os halogênios são geralmente coloridos e sua cor se torna mais escura à medida que descemos no grupo. Por exemplo, flúor é amarelo pálido, cloro é verde-amarelado, bromo é marrom-avermelhado e iodo é roxo.
  • Estado à temperatura ambiente: Flúor e cloro são gases, bromo é líquido e iodo é sólido.
  • Ponto de fusão e ebulição: Estes aumentam à medida que descemos no grupo. Isso ocorre porque o tamanho molecular aumenta, o que aumenta as forças de dispersão, exigindo mais energia para mudar seu estado.

Propriedades químicas

  • Reatividade: Os halogênios são altamente reativos, dos quais o flúor é o mais reativo. Sua reatividade diminui à medida que descemos no grupo. Isso ocorre porque o tamanho do átomo aumenta, dificultando para o núcleo atrair um elétron extra.
  • Eletronegatividade: Os halogênios têm altos valores de eletronegatividade. O flúor é o elemento mais eletronegativo de todos os elementos conhecidos.
  • Capacidade oxidante: Os halogênios são fortes agentes oxidantes. Esta propriedade também diminui à medida que descemos no grupo.

Representação visual dos estados dos halogênios

Abaixo está um diagrama simplificado mostrando o estado da matéria dos halogênios à temperatura ambiente:

Estados dos Halogênios Gás Gás Líquido Sólido

Reações químicas dos halogênios

  • Com hidrogênio: Os halogênios reagem com hidrogênio para formar haletos de hidrogênio. Esses haletos de hidrogênio se dissolvem em água para formar ácidos. Por exemplo: 
    H 2 + Cl 2 → 2HCl
  • Com metais: Os halogênios reagem com metais para formar sais iônicos. Por exemplo, os halogênios reagem com sódio para formar cloreto de sódio: 
    2Na + Cl 2 → 2NaCl
  • Reações de deslocamento: Um halogênio mais reativo pode deslocar um halogênio menos reativo de sua solução salina. Por exemplo: 
    Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2

Compostos de halogênios

Os halogênios formam uma variedade de compostos, especialmente haletos e compostos inter-halogênios.

Haleto

Haletos são compostos binários, onde os halogênios se combinam com elementos de outros grupos. Aqui estão alguns exemplos:

  • Haletos de metais alcalinos: Estes compostos são formados por reações entre halogênios e metais alcalinos. Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl) e brometo de potássio (KBr).
  • Haletos ácidos: Os halogênios reagem com não-metais e metalóides para formar uma variedade de compostos, como tetracloreto de silício (SiCl 4).

Compostos inter-halogênios

Estes compostos são compostos de dois halogênios diferentes. Eles são da forma geral XYn, onde X é o halogênio maior e mais eletropositivo e Y é o halogênio menor e mais eletronegativo. Exemplos incluem compostos como ClF, IF 5 e BrF 3.

Exemplo visual de compostos de halogênios

Aqui está um diagrama mostrando alguns compostos comuns de halogênios:

Compostos Comuns de Halogênios Na Cl , Cloreto de Sódio I F , IF Br F , BrF

Usos e aplicações dos halogênios

Os halogênios e seus compostos têm amplas aplicações na vida cotidiana e na indústria:

  • Flúor: É usado na produção de Teflon e é adicionado à água potável para prevenir cáries dentárias.
  • Cloro: É usado para purificar água potável, fazer alvejante doméstico e fabricar plástico PVC.
  • Bromo: É usado em retardadores de chama e alguns medicamentos.
  • Iodo: É essencial na produção de hormônios da tireoide e é usado como antisséptico e na produção de sal iodado.

Conclusão

Os elementos do grupo 17 ou halogênios desempenham papéis importantes em uma variedade de processos e aplicações químicas. Suas propriedades únicas os tornam inestimáveis em aplicações industriais e do dia a dia. Ao entender seu comportamento, compostos e reatividade, ganhamos insights mais profundos no fascinante mundo da química.


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Elementos do Grupo 17 (Halogênios e seus Compostos)

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