Grade 12
  1. Estado sólido  1.1. Classificação dos sólidos  1.2. Rede Cristalina e Célula Unitária  1.3. Eficiência de Empacotamento  1.4. Densidade da célula unitária  1.5. Imperfeições em sólidos (defeitos pontuais e de linha)  1.6. Propriedades Elétricas dos Sólidos (Condutores, Isoladores e Semicondutores)  1.7. Propriedades Magnéticas dos Sólidos (Materiais Diamagnéticos, Paramagnéticos e Ferromagnéticos)
  2. Solução  2.1. Tipos de Soluções (Homogêneas e Heterogêneas)  2.2. Expressando a concentração de soluções (percentual de massa, percentual de volume, molaridade, molalidade, normalidade, fração molar)  2.3. Solubilidade de sólidos e gases em líquidos (Lei de Henry)  2.4. Lei de Raoult e Soluções Ideais e Não Ideais  2.5. Propriedades do Síndrome  2.6. Massa molar anômala e fator de Van't Hoff
  3. Eletroquímica  3.1. Células eletroquímicas (células galvânicas e eletrolíticas)  3.2. Célula galvânica e força eletromotriz da célula  3.3. Potencial de eletrodo padrão e série eletroquímica  3.4. Equação de Nernst e suas aplicações  3.5. Condutividade e células eletrolíticas (condutividade específica, molar e equivalente)  3.6. Lei de Kohlrausch e suas aplicações  3.7. Baterias (células primárias e secundárias)  3.8. Corrosão e sua prevenção
  4. Cinética química  4.1. Taxa de reação química  4.2. Fatores que afetam a taxa de reação (concentração, temperatura, catalisador, área de superfície)  4.3. Ordem e molecularidade da reação  4.4. Integrated Rate Equations (Zero, First and Second Order)  4.5. Meia-vida de uma reação  4.6. Teoria das colisões e energia de ativação  4.7. Equação de Arrhenius e suas aplicações
  5. Química de superfícies  5.1. Adsorção e seus tipos (Físicosorção e Quimissorção)  5.2. Catalisadores e seus tipos (homogêneos e heterogêneos)  5.3. Colóides e suas propriedades (efeito Tyndall, movimento Browniano, coagulação)  5.4. Emulsões e géis  5.5. Aplicações dos Colóides
  6. Princípios gerais e processos de separação de elementos  6.1. Presença de metais e minerais  6.2. Concentração de minérios (separação por gravidade, flotação espumante, separação magnética)  6.3. Extração de metais brutos (torrefação, calcinação, redução)  6.4. Princípios termodinâmicos e eletroquímicos da metalurgia  6.5. Refinação de metais
  7. Elementos do bloco p  7.1. Elementos do Grupo 15 (nitrogênio e fósforo)  7.2. Elementos do Grupo 16 (Oxigênio, Enxofre e seus Compostos)  7.3. Elementos do Grupo 17 (Halogênios e seus Compostos)  7.4. Elementos do Grupo 18  7.5. Propriedades e Tendências nos Elementos do Bloco p  7.6. Compostos importantes de elementos do bloco p (amônia, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorídrico)  7.7. Compostos Inter-halogênios e suas aplicações
  8. Elementos do bloco d e bloco f  8.1. Propriedades Gerais dos Metais de Transição  8.2. Propriedades dos Metais de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos)  8.3. Contrações dos lantanídeos e actinídeos  8.4. Química de Coordenação dos Elementos do Bloco d
  9. Compostos de coordenação  9.1. A teoria de Werner e os conceitos modernos  9.2. Número de coordenação e tipo de ligante  9.3. Nomenclatura de Compostos de Coordenação  9.4. Isomerismo (geométrico e óptico) em compostos de coordenação  9.5. Ligação em Compostos de Coordenação (Teoria da Ligação de Valência e Teoria do Campo Cristalino)  9.6. Estabilidade e aplicações de compostos de coordenação na medicina e na indústria
  10. Haloalcanos e haloarenos  10.1. Classificação e nomenclatura de haloalcanos e haloarenos  10.2. Propriedades Físicas e Químicas de Haloalcanos e Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reações de Substituição Nucleofílica (SN1 e SN2)  10.4. Usos e efeitos ambientais (depleção do ozônio, CFCs)
  11. Álcool, fenol e éter  11.1. Estrutura e classificação de álcoois, fenóis e éteres  11.2. Preparação e propriedades dos álcoois  11.3. Preparação e propriedades do fenol  11.4. Preparação e propriedades dos éteres  11.5. Reações Químicas e Usos
  12. Aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.1. Estrutura e nomenclatura em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.2. Preparação e propriedades de aldeídos e cetonas  12.3. Reações químicas em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos (adição nucleofílica, oxidação e redução)  12.4. Preparação e Propriedades dos Ácidos Carboxílicos  12.5. Reações Químicas e Usos dos Ácidos Carboxílicos
  13. Compostos orgânicos nitrogenados  13.1. Aminas (classificação, estrutura, basicidade)  13.2. Preparação e propriedades das aminas  13.3. Reações de Aminas (Diazotização, Reação de Carbilamina)  13.4. Sais de Diazonio e suas aplicações na indústria de tintas
  14.1. Carboidratos (classificação e propriedades)  14.2. Proteínas (Estrutura e Função)  14.3. Enzimas (Mecanismo e Função)  14.4. Ácidos nucléicos (DNA e RNA)  14.5. Vitaminas e hormônios
  15. Polímero  15.1. Classificação de Polímeros (Adição, Condensação, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerização (radical livre, iônica, condensação)  15.3. Polímeros Importantes e Suas Utilizações  15.4. Polímeros biodegradáveis e não biodegradáveis
  16. Química no Cotidiano  16.1. Drogas e sua classificação (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Produtos químicos em alimentos e cosméticos (conservantes, adoçantes artificiais, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpeza e detergentes (sabões, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Poluição, Química Verde, Química Sustentável)

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Álcool, fenol e éter


Na química orgânica, álcoois, fenóis e éteres são três classes importantes de compostos. Compreender esses compostos ajuda em várias aplicações, incluindo processos industriais, sistemas biológicos e mais. Este guia tem como objetivo fornecer uma compreensão abrangente desses compostos.

Álcool

Os álcoois são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos hidroxila (-OH) ligados a um átomo de carbono. A fórmula geral dos álcoois pode ser representada como R-OH, onde R é um grupo alquil.

Classificação dos álcoois

Os álcoois podem ser classificados com base no número de átomos de carbono ligados ao átomo de carbono que possui o grupo hidroxila:

  • Álcool primário: O carbono com o grupo -OH está ligado a apenas outro carbono (RCH 2 OH). Exemplo: CH 3 CH 2 OH (etanol).
  • Álcool secundário: O carbono com o grupo -OH está ligado a dois outros carbonos (R 2 CHOH). Exemplo: CH 3 CHOHCH 3 (isopropanol).
  • Álcool terciário: O carbono com o grupo -OH está ligado a três outros carbonos (R 3 COH). Exemplo: (CH 3 ) 3 COH (terciário-butanol).

Propriedades dos álcoois

Há ligação de hidrogênio entre as moléculas de álcool, devido à qual eles têm um ponto de ebulição mais alto que os hidrocarbonetos.

H2O

A solubilidade dos álcoois em água diminui à medida que aumenta o comprimento da cadeia de carbono devido à natureza hidrofóbica da cadeia alquil.

Reações químicas dos álcoois:

  • Combustão: Álcool queimam no ar para formar dióxido de carbono e água.
  • Oxidação: Álcoois primários podem ser oxidados para formar aldeídos e, posteriormente, ácidos carboxílicos. Álcoois secundários são oxidados a cetonas. Álcoois terciários não são facilmente oxidados.
1. Primário: RCH 2 OH → RCHO → RCOOH
2. Secundário: R 2 CHOH → R 2 C=O
3. Terciário: Sem reação

Usos dos álcoois

O álcool é usado extensivamente em produtos farmacêuticos, como solvente e na fabricação de compostos orgânicos. O etanol é amplamente utilizado como combustível e em bebidas alcoólicas.

Fenol

Os fenóis são compostos aromáticos que possuem um grupo hidroxila ligado diretamente a um anel benzênico. Sua fórmula geral é C 6 H 5 OH.

Estrutura e propriedades do fenol

Os fenóis são diferentes dos álcoois por conterem um anel aromático. Isso os torna mais ácidos que os álcoois.

Oh

A acidez do fenol é devido ao íon fenóxido estável formado após a perda de um próton.

Reações químicas do fenol

Os fenóis sofrem uma variedade de reações químicas:

  • Substituição aromática eletrofílica: Fenóis reagem facilmente com eletrófilos nas posições orto e para do anel aromático.
  • Esterificação: Os fenóis podem reagir com cloretos de acila para formar ésteres.

Usos do fenol

O fenol é usado na fabricação de plásticos, antissépticos e produtos farmacêuticos.

Éter

Os éteres são compostos nos quais um átomo de oxigênio está ligado a dois grupos alquil ou aril. Sua fórmula geral é RO-R'.

Classificação dos éteres

Os éteres podem ser classificados com base na natureza dos grupos ligados ao oxigênio:

  • Éter simples: Dois grupos idênticos (ROR) como o éter dimetílico.
  • Éter misto: Dois grupos diferentes (RO-R') como o éter etilmetílico.

Propriedades dos éteres

Os éteres têm um ponto de ebulição mais baixo do que os álcoois devido à ausência de ligação de hidrogênio entre as moléculas de éter. Eles são geralmente apolares e são bons solventes para compostos apolares.

Reações químicas do éter

  • Divisão por ácidos: Os éteres podem ser divididos por ácidos fortes, como o ácido iodídrico (HI), para formar álcoois e haletos de alquila.

Usos do éter

O éter é usado principalmente como solvente em laboratórios e indústrias. O éter dietílico é comumente usado como anestésico.

Compreender a estrutura, propriedades e reações desses compostos é essencial para sua aplicação em vários processos químicos e indústrias. Esta visão geral abrangente serve como base para estudos adicionais sobre álcoois, fenóis e éteres.


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Álcool, fenol e éter

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