Grado 12
  1. Estado sólido  1.1. Clasificación de sólidos  1.2. Celosía cristalina y celda unitaria  1.3. Eficiencia de Embalaje  1.4. Densidad de la celda unidad  1.5. Imperfecciones en sólidos (defectos puntuales y lineales)  1.6. Propiedades Eléctricas de los Sólidos (Conductores, Aislantes y Semiconductores)  1.7. Propiedades Magnéticas de los Sólidos (Materiales Diamagnéticos, Paramagnéticos y Ferromagnéticos)
  2. Solución  2.1. Tipos de Soluciones (Homogéneas y Heterogéneas)  2.2. Expresando la concentración de soluciones (masa %, volumen %, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar)  2.3. Solubilidad de sólidos y gases en líquidos (ley de Henry)  2.4. La ley de Raoult y las soluciones ideales y no ideales  2.5. Propiedades del síndrome  2.6. Masa molar anormal y factor de Van't Hoff
  3. Electroquímica  3.1. Celdas electroquímicas (celdas galvánicas y electrolíticas)  3.2. Célula galvánica y EMF de la célula  3.3. Pontencial de electrodo estándar y serie electroquímica  3.4. Ecuación de Nernst y sus aplicaciones  3.5. Conductividad y celdas electrolíticas (conductividad específica, molar y equivalente)  3.6. La ley de Kohlrausch y sus aplicaciones  3.7. Baterías (celdas primarias y secundarias)  3.8. Corrosión y su prevención
  4. Cinética química  4.1. Velocidad de reacción química  4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, temperatura, catalizador, área superficial)  4.3. Orden y molecularidad de la reacción  4.4. Ecuaciones de tasa integrada (orden cero, primero y segundo)  4.5. Vida media de una reacción  4.6. Teoría de colisiones y energía de activación  4.7. Ecuación de Arrhenius y sus aplicaciones
  5. Química de superficies  5.1. Adsorción y sus tipos (Fisisorción y Quimisorción)  5.2. Catalisis y sus tipos (homogénea y heterogénea)  5.3. Coloides y sus propiedades (efecto Tyndall, movimiento Browniano, coagulación)  5.4. Emulsiones y geles  5.5. Aplicaciones de los coloides
  6. Principios generales y procesos de separación de elementos  6.1. Presencia de metales y minerales  6.2. Concentración de minerales (separación por gravedad, flotación por espuma, separación magnética)  6.3. Extracción de metales en bruto (tostado, calcinación, reducción)  6.4. Principios termodinámicos y electroquímicos de la metalurgia  6.5. Refinación de Metales
  7. Elementos del bloque p  7.1. Elementos del grupo 15 (nitrógeno y fósforo)  7.2. Elementos del Grupo 16 (Oxígeno, Azufre y sus Compuestos)  7.3. Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)  7.4. Elementos del Grupo 18  7.5. Propiedades y Tendencias en Elementos del Bloque p  7.6. Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)  7.7. Compuestos interhalógenos y sus aplicaciones
  8. Elementos del bloque d y del bloque f  8.1. Propiedades Generales de los Metales de Transición  8.2. Propiedades de los metales de transición interna (lantanoides y actinoides)  8.3. Contracciones de los lantanoides y actinoides  8.4. Química de Coordinación de Elementos del Bloque d
  9. Compuestos de coordinación  9.1. La teoría de Werner y los conceptos modernos  9.2. Número de coordinación y tipo de ligando  9.3. Nomenclatura de Compuestos de Coordinación  9.4. Isomería (geométrica y óptica) en compuestos de coordinación  9.5. Enlace en compuestos de coordinación (Teoría del enlace de valencia y teoría del campo cristalino)  9.6. Estabilidad y aplicaciones de los compuestos de coordinación en medicina e industria
  10. Haloalcanos y haloarenos  10.1. Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos  10.2. Propiedades Físicas y Químicas de Haloalcanos y Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reacciones de Sustitución Nucleofílica (SN1 y SN2)  10.4. Usos y efectos ambientales (agotamiento del ozono, CFCs)
  11. Alcohol, fenol y éter  11.1. Estructura y clasificación de alcoholes, fenoles y éteres  11.2. Preparación y propiedades de los alcoholes  11.3. Preparación y propiedades del fenol  11.4. Preparación y propiedades de los éteres  11.5. Reacciones y Usos Químicos
  12. Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.1. Estructura y nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.2. Preparación y propiedades de aldehídos y cetonas  12.3. Reacciones químicas en aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos (adición nucleofílica, oxidación y reducción)  12.4. Preparación y propiedades de los ácidos carboxílicos  12.5. Reacciones químicas y usos de los ácidos carboxílicos
  13. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno  13.1. Aminas (clasificación, estructura, basicidad)  13.2. Preparación y propiedades de las aminas  13.3. Reacciones de Aminas (Diazotización, Reacción de Carbylamina)  13.4. Sales de diazonio y sus aplicaciones en la industria de pinturas
  14.1. Carbohidratos (clasificación y propiedades)  14.2. Proteínas (Estructura y Función)  14.3. Enzimas (Mecanismo y Función)  14.4. Ácidos nucleicos (ADN y ARN)  14.5. Vitaminas y hormonas
  15. Polímero  15.1. Clasificación de polímeros (Adición, Condensación, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerización (radical libre, iónica, condensación)  15.3. Polímeros importantes y sus usos  15.4. Polímeros biodegradables y no biodegradables
  16. La química en la vida cotidiana  16.1. Medicamentos y su clasificación (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Químicos en alimentos y cosméticos (conservantes, edulcorantes artificiales, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpieza y detergentes (jabones, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Contaminación, Química Verde, Química Sostenible)

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Alcohol, fenol y éter


En química orgánica, los alcoholes, fenoles y éteres son tres clases importantes de compuestos. Comprenderlos ayuda en una variedad de aplicaciones, incluyendo procesos industriales, sistemas biológicos y más. Esta guía tiene como objetivo proporcionar una comprensión completa de estos compuestos.

Alcohol

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un átomo de carbono. La fórmula general de los alcoholes puede representarse como R-OH, donde R es un grupo alquilo.

Clasificación de los alcoholes

Los alcoholes pueden clasificarse según el número de átomos de carbono unidos al átomo de carbono que lleva el grupo hidroxilo:

  • Alcohol primario: El carbono con el grupo -OH está unido a solo otro carbono (RCH 2 OH). Ejemplo: CH 3 CH 2 OH (etanol).
  • Alcohol secundario: El carbono con el grupo -OH está unido a dos otros carbonos (R 2 CHOH). Ejemplo: CH 3 CHOHCH 3 (isopropanol).
  • Alcohol terciario: El carbono con el grupo -OH está unido a tres otros carbonos (R 3 COH). Ejemplo: (CH 3) 3 COH (terciario-butanol).

Propiedades del alcohol

Hay enlaces de hidrógeno entre las moléculas de alcohol, debido a lo cual tienen un punto de ebullición más alto que los hidrocarburos.

H2O

La solubilidad de los alcoholes en agua disminuye a medida que la longitud de la cadena de carbono aumenta debido a la naturaleza hidrofóbica de la cadena alquilo.

Reacciones químicas de los alcoholes:

  • Combustión: Los alcoholes arden en el aire para formar dióxido de carbono y agua.
  • Oxidación: Los alcoholes primarios pueden oxidarse para formar aldehídos y posteriormente ácidos carboxílicos. Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. Los alcoholes terciarios no se oxidan fácilmente.
1. Primario: RCH 2 OH → RCHO → RCOOH
2. Secundario: R 2 CHOH → R 2 C=O
3. Terciario: Sin reacción

Usos del alcohol

El alcohol se utiliza extensivamente en farmacéuticos, como solvente y en la fabricación de compuestos orgánicos. El etanol se usa ampliamente como combustible y en bebidas alcohólicas.

Fenol

Los fenoles son compuestos aromáticos que tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo de benceno. Su fórmula general es C 6 H 5 OH.

Estructura y propiedades del fenol

Los fenoles son diferentes de los alcoholes porque contienen un anillo aromático. Esto los hace más ácidos que los alcoholes.

Oh

La acidez del fenol se debe al ion fenoxido estable formado después de perder un protón.

Reacciones químicas del fenol

Los fenoles sufren una variedad de reacciones químicas:

  • Sustitución aromática electrofílica: Los fenoles reaccionan fácilmente con electrófilos en las posiciones orto y para del anillo aromático.
  • Esterificación: Los fenoles pueden reaccionar con cloruros de acilo para formar ésteres.

Usos del fenol

El fenol se utiliza en la fabricación de plásticos, antisépticos y productos farmacéuticos.

Éter

Los éteres son compuestos en los que un átomo de oxígeno está unido a dos grupos alquilo o arilo. Su fórmula general es RO-R'.

Clasificación de los éteres

Los éteres pueden clasificarse según la naturaleza de los grupos unidos al oxígeno:

  • Éter simple: Dos grupos idénticos (ROR) como el éter dimetílico.
  • Éter mixto: Dos grupos diferentes (RO-R') como el éter etil metílico.

Propiedades del éter

Los éteres tienen un punto de ebullición más bajo que los alcoholes debido a la ausencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de éter. Generalmente son no polares y son buenos disolventes para compuestos no polares.

Reacciones químicas del éter

  • Escisión por ácidos: Los éteres pueden escindirse por ácidos fuertes como el ácido yodhídrico (HI) para formar alcoholes y haluros de alquilo.

Usos del éter

El éter se utiliza principalmente como disolvente en laboratorios e industrias. El éter dietílico se usa comúnmente como anestésico.

Comprender la estructura, propiedades y reacciones de estos compuestos es esencial para su aplicación en diversos procesos químicos e industrias. Esta visión general completa sirve como base para estudios posteriores sobre alcoholes, fenoles y éteres.


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Alcohol, fenol y éter

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