Grade 12
  1. Estado sólido  1.1. Classificação dos sólidos  1.2. Rede Cristalina e Célula Unitária  1.3. Eficiência de Empacotamento  1.4. Densidade da célula unitária  1.5. Imperfeições em sólidos (defeitos pontuais e de linha)  1.6. Propriedades Elétricas dos Sólidos (Condutores, Isoladores e Semicondutores)  1.7. Propriedades Magnéticas dos Sólidos (Materiais Diamagnéticos, Paramagnéticos e Ferromagnéticos)
  2. Solução  2.1. Tipos de Soluções (Homogêneas e Heterogêneas)  2.2. Expressando a concentração de soluções (percentual de massa, percentual de volume, molaridade, molalidade, normalidade, fração molar)  2.3. Solubilidade de sólidos e gases em líquidos (Lei de Henry)  2.4. Lei de Raoult e Soluções Ideais e Não Ideais  2.5. Propriedades do Síndrome  2.6. Massa molar anômala e fator de Van't Hoff
  3. Eletroquímica  3.1. Células eletroquímicas (células galvânicas e eletrolíticas)  3.2. Célula galvânica e força eletromotriz da célula  3.3. Potencial de eletrodo padrão e série eletroquímica  3.4. Equação de Nernst e suas aplicações  3.5. Condutividade e células eletrolíticas (condutividade específica, molar e equivalente)  3.6. Lei de Kohlrausch e suas aplicações  3.7. Baterias (células primárias e secundárias)  3.8. Corrosão e sua prevenção
  4. Cinética química  4.1. Taxa de reação química  4.2. Fatores que afetam a taxa de reação (concentração, temperatura, catalisador, área de superfície)  4.3. Ordem e molecularidade da reação  4.4. Integrated Rate Equations (Zero, First and Second Order)  4.5. Meia-vida de uma reação  4.6. Teoria das colisões e energia de ativação  4.7. Equação de Arrhenius e suas aplicações
  5. Química de superfícies  5.1. Adsorção e seus tipos (Físicosorção e Quimissorção)  5.2. Catalisadores e seus tipos (homogêneos e heterogêneos)  5.3. Colóides e suas propriedades (efeito Tyndall, movimento Browniano, coagulação)  5.4. Emulsões e géis  5.5. Aplicações dos Colóides
  6. Princípios gerais e processos de separação de elementos  6.1. Presença de metais e minerais  6.2. Concentração de minérios (separação por gravidade, flotação espumante, separação magnética)  6.3. Extração de metais brutos (torrefação, calcinação, redução)  6.4. Princípios termodinâmicos e eletroquímicos da metalurgia  6.5. Refinação de metais
  7. Elementos do bloco p  7.1. Elementos do Grupo 15 (nitrogênio e fósforo)  7.2. Elementos do Grupo 16 (Oxigênio, Enxofre e seus Compostos)  7.3. Elementos do Grupo 17 (Halogênios e seus Compostos)  7.4. Elementos do Grupo 18  7.5. Propriedades e Tendências nos Elementos do Bloco p  7.6. Compostos importantes de elementos do bloco p (amônia, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorídrico)  7.7. Compostos Inter-halogênios e suas aplicações
  8. Elementos do bloco d e bloco f  8.1. Propriedades Gerais dos Metais de Transição  8.2. Propriedades dos Metais de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos)  8.3. Contrações dos lantanídeos e actinídeos  8.4. Química de Coordenação dos Elementos do Bloco d
  9. Compostos de coordenação  9.1. A teoria de Werner e os conceitos modernos  9.2. Número de coordenação e tipo de ligante  9.3. Nomenclatura de Compostos de Coordenação  9.4. Isomerismo (geométrico e óptico) em compostos de coordenação  9.5. Ligação em Compostos de Coordenação (Teoria da Ligação de Valência e Teoria do Campo Cristalino)  9.6. Estabilidade e aplicações de compostos de coordenação na medicina e na indústria
  10. Haloalcanos e haloarenos  10.1. Classificação e nomenclatura de haloalcanos e haloarenos  10.2. Propriedades Físicas e Químicas de Haloalcanos e Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reações de Substituição Nucleofílica (SN1 e SN2)  10.4. Usos e efeitos ambientais (depleção do ozônio, CFCs)
  11. Álcool, fenol e éter  11.1. Estrutura e classificação de álcoois, fenóis e éteres  11.2. Preparação e propriedades dos álcoois  11.3. Preparação e propriedades do fenol  11.4. Preparação e propriedades dos éteres  11.5. Reações Químicas e Usos
  12. Aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.1. Estrutura e nomenclatura em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos  12.2. Preparação e propriedades de aldeídos e cetonas  12.3. Reações químicas em aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos (adição nucleofílica, oxidação e redução)  12.4. Preparação e Propriedades dos Ácidos Carboxílicos  12.5. Reações Químicas e Usos dos Ácidos Carboxílicos
  13. Compostos orgânicos nitrogenados  13.1. Aminas (classificação, estrutura, basicidade)  13.2. Preparação e propriedades das aminas  13.3. Reações de Aminas (Diazotização, Reação de Carbilamina)  13.4. Sais de Diazonio e suas aplicações na indústria de tintas
  14.1. Carboidratos (classificação e propriedades)  14.2. Proteínas (Estrutura e Função)  14.3. Enzimas (Mecanismo e Função)  14.4. Ácidos nucléicos (DNA e RNA)  14.5. Vitaminas e hormônios
  15. Polímero  15.1. Classificação de Polímeros (Adição, Condensação, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerização (radical livre, iônica, condensação)  15.3. Polímeros Importantes e Suas Utilizações  15.4. Polímeros biodegradáveis e não biodegradáveis
  16. Química no Cotidiano  16.1. Drogas e sua classificação (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Produtos químicos em alimentos e cosméticos (conservantes, adoçantes artificiais, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpeza e detergentes (sabões, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Poluição, Química Verde, Química Sustentável)

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Classificação e nomenclatura de haloalcanos e haloarenos


Haloalcanos e haloarenos são classes importantes de compostos orgânicos. Eles são derivados de hidrocarbonetos onde um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por átomos de halogênio. Esta substituição pode alterar significativamente as propriedades e reatividades do hidrocarboneto original, tornando os haloalcanos e haloarenos valiosos em uma variedade de aplicações químicas.

Haloalcanos

Definição

Haloalcanos, também conhecidos como haletos de alquila, são compostos nos quais um ou mais átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos alifáticos são substituídos por um átomo de halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo). A fórmula geral para os haloalcanos é RX, em que R é um grupo alquila e X é um halogênio.

Classificação de haloalcanos

Os haloalcanos podem ser classificados com base em vários critérios:

1. Com base no número de átomos de halogênio

  • Mono-haloalcano: Contém um átomo de halogênio. Exemplo: CH3Cl (clorometano)
  • Di-haloalcano: Contém dois átomos de halogênio. Exemplo: CH2Cl2 (diclorometano)
  • Tri-haloalcano: Contém três átomos de halogênio. Exemplo: CHCl3 (clorofórmio)
  • Tetra-haloalcano: Contém quatro átomos de halogênio. Exemplo: CCl4 (tetracloreto de carbono)
HH
|
H - C - C - Br
|
HH

2. Dependendo do tipo de átomo de carbono ligado ao halogênio

  • Haleto de alquila primário (1°): O halogênio está ligado a um carbono primário (um átomo de carbono ligado a apenas outro carbono). Exemplo: CH3CH2Cl (cloreto de etila)
  • Haleto de alquila secundário (2°): O halogênio está ligado a um carbono secundário (um átomo de carbono ligado a dois outros carbonos). Exemplo: CH3CHClCH3 (2-cloropropano)
  • Haleto de alquila terciário (3°): O halogênio está ligado a um carbono terciário (um átomo de carbono ligado a três outros carbonos). Exemplo: (CH3)3CCl (cloreto de terc-butila)

3. Com base no tipo de átomo de halogênio

  • Fluoroalcano: Contém flúor. Exemplo: CF3H (trifluorometano)
  • Cloroalcanos: Contêm cloro. Exemplo: CH3Cl (clorometano)
  • Bromoalcano: Contém bromo. Exemplo: CH2Br2 (dibromometano)
  • Iodoalcano: Contém iodo. Exemplo: CH3I (iodometano)

Nomenclatura de haloalcanos

Sistema de nomenclatura IUPAC

O sistema da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) é o método mais amplamente aceito para nomear haloalcanos. A nomenclatura envolve várias etapas:

Etapas de Nomeação

  1. Identifique a cadeia de carbono contínua mais longa no composto que contém um átomo de halogênio. Esta é a cadeia principal, e seu nome será baseado no número de átomos de carbono que contém.
    • 1 carbono: metano
    • 2 carbonos: etano
    • 3 carbonos: propano
    • 4 carbonos: butano
    • 5 carbonos: pentano
    • 6 carbonos: hexano
  2. Localize e numere os átomos de carbono na cadeia principal, começando pela extremidade mais próxima do grupo halogênio.
  3. Nomeie os substituintes halogênios em ordem alfabética e especifique sua posição na cadeia principal com um número. Use prefixos como "di-", "tri-", etc. para múltiplos substituintes idênticos.
  4. Combine os nomes dos substituintes halogênios e a cadeia principal.

Exemplo: CH3CHClCH2Br

- A cadeia mais longa tem três átomos de carbono: propano
- A numeração começa pela extremidade mais próxima do halogênio: 1-cloro, 3-bromo
- Ordem alfabética: 1-bromo-3-cloropropano

Sistemas de nomenclatura comum

O sistema de nomenclatura comum (também chamado de nomenclatura trivial) frequentemente usa o nome do haleto seguido pelo nome do grupo alquila.

Exemplo: CH3Cl é chamado de cloreto de metila.

Haloarenos

Definição

Haloarenos, também conhecidos como haletos arílicos, são compostos nos quais um ou mais átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos aromáticos são substituídos por átomos de halogênio. A fórmula geral para os haloarenos é Ar-X, onde Ar é um grupo arílico e X é um halogênio.

Classificação de haloarenos

Os haloarenos podem ser classificados com base na orientação dos átomos de halogênio.

1. Haloarenos monosubstituídos

Estes contêm um átomo de halogênio ligado a um anel aromático. Exemplo: C6H5Cl (clorobenzeno)

/
|O|
/

2. Haloarenos dissubstituídos

Estes contêm dois átomos de halogênio ligados por um anel aromático. Estes podem ser ainda classificados dependendo da posição relativa:

  • Posição orto: posições adjacentes (posições 1,2). Exemplo: 1,2-diclorobenzeno
  • Posição meta: um carbono de distância (posição 1,3). Exemplo: 1,3-diclorobenzeno
  • Posição para: O lado oposto do anel benzênico (posição 1,4). Exemplo: 1,4-diclorobenzeno

3. Haloarenos tri ou poli-substituídos

Estes contêm três ou mais átomos de halogênio ligados a um anel aromático. A nomenclatura será de acordo com a posição e o número de cada substituinte.

Nomenclatura de haloarenos

Sistema de nomenclatura IUPAC

A nomenclatura IUPAC para haloarenos é geralmente direta:

  • O nome principal é o composto aromático (geralmente benzeno).
  • Nomeie e numere as substâncias substituídas junto com suas respectivas posições.

Exemplo: C6H4BrCl

- O nome original é benzeno.
- Bromo e cloro são substituintes, nomeados em ordem alfabética.
- Nome do exemplo: 1-Bromo-2-clorobenzeno

Sistema de nomenclatura comum para haloarenos

Assim como com os haloalcanos, os haloarenos podem ser nomeados usando terminologia comum, que muitas vezes supera os nomes sistemáticos:

  • Exemplo: C6H5Cl é nomeado clorobenzeno em ambos os sistemas.

Comparação de haloalcanos e haloarenos

Embora haloalcanos e haloarenos sejam semelhantes em alguns aspectos, como ter substituintes halogênio, eles diferem devido à natureza da cadeia de carbono (alifática vs aromática) à qual estão ligados. Por exemplo, os haloarenos são geralmente menos reativos do que os haloalcanos devido ao deslocamento de elétrons no anel aromático, que estabiliza a ligação entre carbono e halogênio.

Notas finais

Entender a classificação e a nomenclatura de haloalcanos e haloarenos é essencial para identificar esses compostos na química orgânica e comunicá-los de forma eficaz. Eles servem como blocos de construção básicos em muitos processos sintéticos, farmacêuticos e aplicações industriais.


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Classificação e nomenclatura de haloalcanos e haloarenos

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