Grado 12
  1. Estado sólido  1.1. Clasificación de sólidos  1.2. Celosía cristalina y celda unitaria  1.3. Eficiencia de Embalaje  1.4. Densidad de la celda unidad  1.5. Imperfecciones en sólidos (defectos puntuales y lineales)  1.6. Propiedades Eléctricas de los Sólidos (Conductores, Aislantes y Semiconductores)  1.7. Propiedades Magnéticas de los Sólidos (Materiales Diamagnéticos, Paramagnéticos y Ferromagnéticos)
  2. Solución  2.1. Tipos de Soluciones (Homogéneas y Heterogéneas)  2.2. Expresando la concentración de soluciones (masa %, volumen %, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar)  2.3. Solubilidad de sólidos y gases en líquidos (ley de Henry)  2.4. La ley de Raoult y las soluciones ideales y no ideales  2.5. Propiedades del síndrome  2.6. Masa molar anormal y factor de Van't Hoff
  3. Electroquímica  3.1. Celdas electroquímicas (celdas galvánicas y electrolíticas)  3.2. Célula galvánica y EMF de la célula  3.3. Pontencial de electrodo estándar y serie electroquímica  3.4. Ecuación de Nernst y sus aplicaciones  3.5. Conductividad y celdas electrolíticas (conductividad específica, molar y equivalente)  3.6. La ley de Kohlrausch y sus aplicaciones  3.7. Baterías (celdas primarias y secundarias)  3.8. Corrosión y su prevención
  4. Cinética química  4.1. Velocidad de reacción química  4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, temperatura, catalizador, área superficial)  4.3. Orden y molecularidad de la reacción  4.4. Ecuaciones de tasa integrada (orden cero, primero y segundo)  4.5. Vida media de una reacción  4.6. Teoría de colisiones y energía de activación  4.7. Ecuación de Arrhenius y sus aplicaciones
  5. Química de superficies  5.1. Adsorción y sus tipos (Fisisorción y Quimisorción)  5.2. Catalisis y sus tipos (homogénea y heterogénea)  5.3. Coloides y sus propiedades (efecto Tyndall, movimiento Browniano, coagulación)  5.4. Emulsiones y geles  5.5. Aplicaciones de los coloides
  6. Principios generales y procesos de separación de elementos  6.1. Presencia de metales y minerales  6.2. Concentración de minerales (separación por gravedad, flotación por espuma, separación magnética)  6.3. Extracción de metales en bruto (tostado, calcinación, reducción)  6.4. Principios termodinámicos y electroquímicos de la metalurgia  6.5. Refinación de Metales
  7. Elementos del bloque p  7.1. Elementos del grupo 15 (nitrógeno y fósforo)  7.2. Elementos del Grupo 16 (Oxígeno, Azufre y sus Compuestos)  7.3. Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)  7.4. Elementos del Grupo 18  7.5. Propiedades y Tendencias en Elementos del Bloque p  7.6. Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)  7.7. Compuestos interhalógenos y sus aplicaciones
  8. Elementos del bloque d y del bloque f  8.1. Propiedades Generales de los Metales de Transición  8.2. Propiedades de los metales de transición interna (lantanoides y actinoides)  8.3. Contracciones de los lantanoides y actinoides  8.4. Química de Coordinación de Elementos del Bloque d
  9. Compuestos de coordinación  9.1. La teoría de Werner y los conceptos modernos  9.2. Número de coordinación y tipo de ligando  9.3. Nomenclatura de Compuestos de Coordinación  9.4. Isomería (geométrica y óptica) en compuestos de coordinación  9.5. Enlace en compuestos de coordinación (Teoría del enlace de valencia y teoría del campo cristalino)  9.6. Estabilidad y aplicaciones de los compuestos de coordinación en medicina e industria
  10. Haloalcanos y haloarenos  10.1. Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos  10.2. Propiedades Físicas y Químicas de Haloalcanos y Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reacciones de Sustitución Nucleofílica (SN1 y SN2)  10.4. Usos y efectos ambientales (agotamiento del ozono, CFCs)
  11. Alcohol, fenol y éter  11.1. Estructura y clasificación de alcoholes, fenoles y éteres  11.2. Preparación y propiedades de los alcoholes  11.3. Preparación y propiedades del fenol  11.4. Preparación y propiedades de los éteres  11.5. Reacciones y Usos Químicos
  12. Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.1. Estructura y nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.2. Preparación y propiedades de aldehídos y cetonas  12.3. Reacciones químicas en aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos (adición nucleofílica, oxidación y reducción)  12.4. Preparación y propiedades de los ácidos carboxílicos  12.5. Reacciones químicas y usos de los ácidos carboxílicos
  13. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno  13.1. Aminas (clasificación, estructura, basicidad)  13.2. Preparación y propiedades de las aminas  13.3. Reacciones de Aminas (Diazotización, Reacción de Carbylamina)  13.4. Sales de diazonio y sus aplicaciones en la industria de pinturas
  14.1. Carbohidratos (clasificación y propiedades)  14.2. Proteínas (Estructura y Función)  14.3. Enzimas (Mecanismo y Función)  14.4. Ácidos nucleicos (ADN y ARN)  14.5. Vitaminas y hormonas
  15. Polímero  15.1. Clasificación de polímeros (Adición, Condensación, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerización (radical libre, iónica, condensación)  15.3. Polímeros importantes y sus usos  15.4. Polímeros biodegradables y no biodegradables
  16. La química en la vida cotidiana  16.1. Medicamentos y su clasificación (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Químicos en alimentos y cosméticos (conservantes, edulcorantes artificiales, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpieza y detergentes (jabones, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Contaminación, Química Verde, Química Sostenible)

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Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos


Los haloalcanos y haloarenos son clases importantes de compuestos orgánicos. Se derivan de hidrocarburos donde uno o más átomos de hidrógeno son reemplazados por átomos de halógeno. Esta sustitución puede alterar significativamente las propiedades y reactividades del hidrocarburo original, haciendo valiosos a los haloalcanos y haloarenos en una variedad de aplicaciones químicas.

Haloalcanos

Definición

Los haloalcanos, también conocidos como halogenuros de alquilo, son compuestos en los que uno o más átomos de hidrógeno en hidrocarburos alifáticos son reemplazados por un átomo de halógeno (flúor, cloro, bromo o yodo). La fórmula general de los haloalcanos es RX, donde R es un grupo alquilo y X es un halógeno.

Clasificación de haloalcanos

Los haloalcanos se pueden clasificar según varios criterios:

1. Basado en el número de átomos de halógeno

  • Monohaloalcano: Contiene un átomo de halógeno. Ejemplo: CH3Cl (clorometano)
  • Dihaloalcano: Contiene dos átomos de halógeno. Ejemplo: CH2Cl2 (diclorometano)
  • Trihaloalcano: Contiene tres átomos de halógeno. Ejemplo: CHCl3 (cloroformo)
  • Tetrahaloalcano: Contiene cuatro átomos de halógeno. Ejemplo: CCl4 (tetracloruro de carbono)
HH
|
H - C - C - Br
|
HH

2. Dependiendo del tipo de átomo de carbono unido al halógeno

  • Halogenuro de alquilo primario (1°): El halógeno está unido a un carbono primario (un átomo de carbono unido a solo otro carbono). Ejemplo: CH3CH2Cl (cloruro de etilo)
  • Halogenuro de alquilo secundario (2°): El halógeno está unido a un carbono secundario (un átomo de carbono unido a dos otros carbonos). Ejemplo: CH3CHClCH3 (2-cloropropano)
  • Halogenuro de alquilo terciario (3°): El halógeno está unido a un carbono terciario (un átomo de carbono unido a tres otros carbonos). Ejemplo: (CH3)3CCl (cloruro de tert-butilo)

3. Basado en el tipo de átomo de halógeno

  • Fluoroalcano: Contiene flúor. Ejemplo: CF3H (trifluorometano)
  • Cloroalcanos: Contienen cloro. Ejemplo: CH3Cl (clorometano)
  • Bromoalcano: Contiene bromo. Ejemplo: CH2Br2 (dibromometano)
  • Iodoalcano: Contiene yodo. Ejemplo: CH3I (yodometano)

Nomenclatura de haloalcanos

Sistema de nomenclatura IUPAC

El sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el método más ampliamente aceptado para nombrar haloalcanos. El nombramiento implica varios pasos:

Pasos para Nombrar

  1. Identificar la cadena de carbono continua más larga en el compuesto que contiene un átomo de halógeno. Esta es la cadena principal, y su nombre se basará en la cantidad de átomos de carbono que contiene.
    • 1 carbono: metano
    • 2 carbonos: etano
    • 3 carbonos: propano
    • 4 carbonos: butano
    • 5 carbonos: pentano
    • 6 carbonos: hexano
  2. Localizar y numerar los átomos de carbono en la cadena principal, comenzando en el extremo más cercano al grupo de halógeno.
  3. Nombrar los sustituyentes de halógeno en orden alfabético, y especificar su posición en la cadena principal con un número. Usar prefijos como "di-", "tri-", etc., para múltiples sustituyentes idénticos.
  4. Combinar los nombres de los sustituyentes de halógeno y la cadena principal.

Ejemplo: CH3CHClCH2Br

- La cadena más larga tiene tres átomos de carbono: propano
- La numeración comienza desde el extremo más cercano al halógeno: 1-cloro, 3-bromo
- Orden alfabético: 1-Bromo-3-cloropropano

Sistemas de nomenclatura comunes

El sistema de nomenclatura común (también llamado nomenclatura trivial) a menudo utiliza el nombre del haluro seguido del nombre del grupo alquilo.

Ejemplo: CH3Cl se llama cloruro de metilo.

Haloarenos

Definición

Los haloarenos, también conocidos como halogenuros de arilo, son compuestos en los que uno o más átomos de hidrógeno en hidrocarburos aromáticos son reemplazados por átomos de halógeno. La fórmula general de los haloarenos es Ar-X, donde Ar es un grupo arilo y X es un halógeno.

Clasificación de haloarenos

Los haloarenos se pueden clasificar según la orientación de los átomos de halógeno.

1. Haloarenos mono-sustituidos

Estos contienen un átomo de halógeno unido a un anillo aromático. Ejemplo: C6H5Cl (clorobenceno)

/
|O|
/

2. Haloareno di-sustituido

Estos contienen dos átomos de halógeno unidos por un anillo aromático. Se pueden clasificar además dependiendo de la posición relativa:

  • Posición Orto: posiciones adyacentes (posiciones 1,2). Ejemplo: 1,2-Diclorobenceno
  • Posición Meta: un carbono de distancia (posición 1,3). Ejemplo: 1,3-Diclorobenceno
  • Posición Para: el lado opuesto del anillo de benceno (posición 1,4). Ejemplo: 1,4-Diclorobenceno

3. Haloarenos tri o polisutstituidos

Estos contienen tres o más átomos de halógeno unidos a un anillo aromático. La nomenclatura será de acuerdo a la posición y número de cada sustituyente.

Nomenclatura de haloarenos

Sistema de nomenclatura IUPAC

La nomenclatura IUPAC para haloarenos generalmente es directa:

  • El nombre del padre es el compuesto aromático (usualmente benceno).
  • Nombrar y numerar las sustancias sustituidas junto con sus posiciones respectivas.

Ejemplo: C6H4BrCl

- El nombre original es benceno.
- Bromo y cloro son sustituyentes, nombrados alfabéticamente.
- Ejemplo de nombre: 1-Bromo-2-clorobenceno

Sistema de nomenclatura común para haloarenos

Como con los haloalcanos, los haloarenos pueden ser nombrados usando terminología común, que a menudo supera los nombres sistemáticos:

  • Ejemplo: C6H5Cl se denomina clorobenceno en ambos sistemas.

Comparación de haloalcanos y haloarenos

Aunque los haloalcanos y haloarenos son similares en algunos aspectos, como tener sustituyentes de halógeno, se diferencian debido a la naturaleza de la cadena de carbono (alifática vs aromática) a la que están unidos. Por ejemplo, los haloarenos son generalmente menos reactivos que los haloalcanos debido al desplazamiento de electrones en el anillo aromático, lo que estabiliza el enlace entre carbono y halógeno.

Notas finales

Entender la clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos es esencial para identificar estos compuestos en química orgánica y comunicarse sobre ellos eficazmente. Sirven como bloques de construcción básicos en muchos procesos sintéticos, farmacéuticos y aplicaciones industriales.


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Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos

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